بسم
الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
حل أسئلة المراجعة لدرس نموذج بور
الذري – الذرة
نبدأ على بركة الله ...
5-1 مراجعة :
9. نموذج راذرفورد النووي : لخص تركيب
الذرة بناء على نموذج راذرفورد النووي .
الحل :
وفق النموذج النووي لراذرفورد ، فإن جميع الذرات
موجبة الشحنة ومعظم كتلتها في النواة الصغيرة الواقعة في مركز الذرة حيث تدور
حولها إلكترونات سالبة الشحنة .
10. الأطياف : فيبم تختلف أطياف
الانبعاث الذرية للمواد الصلبة المتوهجة والغازات ، وفيم تتشابه ؟
الحل :
المواد الصلبة المتوهجة تنتج حزمة متصلة من
الألوان ، في حين تنتج الغازات مجموعة من الخطوط الطيفية المنفصلة . وتتكون جميع
الأطياف نتيجة تحولات في مستوى الطاقة في الذرة .
11. نموذج بور : فسر كيف تحفظ الطاقة
عندما تمتص ذرة فوتون الضوء ؟
الحل :
يكون المجموع الأولي لطاقة الإلكترونات في الذرة
مضافا إليها طاقة الفوتون الممتص تساوي الطاقة النهائية للإلكترون في الذرة .
12. نصف قطر المستوى : يسلك أيون
الهليوم سلوك ذرة الهيدروجين ، ونصف قطر مستوى طاقة الأيون الأدنى يساوي 0.0265 nm . اعتمادا على نموذج بور ، ما مقدار نصف قطر مستوى الطاقة الثاني
؟
الحل :
يعتمد نصف قطر مستوى الإلكترون على n2
، لذلك فإن r2
=4r1 =0.106 nm
13. طيف الامتصاص : وضح كيفية حساب طيف
الامتصاص لغاز ما . وضح أسباب ظهور الطيف .
الحل :
ينفذ الضوء الأبيض من خلال عينة من الغاز ثم من
خلال جهاز سبكتروسكوب . و لأن الغاز يمتص أطوالا موجية محددة فإن الطيف المستمر
العادي يحتوي على خطوط معتمة .
14. نموذج بور : تم الكشف عن تحول ذرة
الهيدروجين من مستوى الطاقة 101 إلى مستوى الطاقة 100 . ما مقدار الطول الموجي للإشعاع ؟ أين يقع هذا الانبعاث في الطيف
الكهرومغناطيسي ؟
الحل :
15. التفكير الناقد نصف قطر نواة ذرة
الهيدروجين 1.5x10-15 m تقريبا . إذا كنت راغبا في
بناء نموذج لذرة الهيدروجين باستخدام كرة بلاستيك r= 5 cm لتمثيل النواة فأين تضع إلكترونا في مستوى n=1
؟ هل يكون موقعه في غرفة صفك ؟
الحل :
تم بحمد الله
نستقبل أسئلتكم
واستفساراتكم واقتراحاتكم في خانة التعليقات
" نرد على جميع
التعليقات "
بالتوفيق للجميع ...^_^
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق