بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
ملخص 1-2 نظرية الكم والذرة – الإلكترونات في الذرات
نبدأ على بركة الله
اقتراحات بور
· اقترح ان لذرة الهيدروجين مستويات طاقة معينة يسمح للإلكترونات أنو توجد فيها.
· اقترح ان الإلكترون في ذرة الهيدروجين يتحرك حول النواة في مدارات دائرية. اقترح ان ذرة الهيدروجين تكون في حالة استقرار وإذا امتص الالكترونات طاقة يصعد إلى اعلى وحتى ينزل الى أسفل يطلق هذه الطاقة ويشع ضوء.
· خصص لكل مدار عدد صحيح يسمى العدد الكمي (n).
· كلما بعدنا عن النواة زادت الطاقة (حالة اثارة).
حدود نموذج بور
1. أنه لم يستطيع تفسير طيف أي عنصر آخر. (اعتمد على الهيدروجين فقط لأنه سهل).
2. انه لم يفسر السلوك الكيميائي للذرات.
بعض المفاهيم الرئيسية
§ حالة الاستقرار
هي الحالة التي تكون إلكترونات الذرة فيها أدني طاقة.
§ حالة الاثارة
هي الحالة التي تكتسب الكترونات الذرة الطاقة فتصبح في حالة إثارة.
§ العدد الكمي
هو العدد المخصص لوصف الإلكترونات في مجالات الطاقة الرئيس (n)
النموذج الميكانيكي الكمي للذرة
1- مبدأ دي برولي:
اعتقد دي برولي أن للجسيمات المتحركة خواص الموجات.
اشتق دي برولي المعادلة التالية:
العلاقة بين الجسيم والموجة الكهرومغناطيسية
λ تمثل طول الموجة
v تمثل التردد
m تمثل كتلة الجسيمات
h ثابت بلانك
طول موجة الجسيم هي النسبة بين ثابت بلانك، وناتج ضرب كتلة الجسيم في تردده.
2- مبدأ هايزنبرج للشك:
ينص على أنه من المستحيل معرفة سرعة جسيم ومكانه في الوقت نفسة بدقة.
3- معادلة شرودنجر الموجية:
اشتق شرودنجر معادلة على اعتبار أن الكترون ذرة الهيدروجين موجة. وظهر أن نموذج شرودنجر لذرة الهيدروجين ينطبق جيداً على جميع العناصر الأخرى.
النموذج الميكانيكي الكمي للذرة (النموذج الموجي الميكانيكي):
هو نموذج يعامل الالكترونات على أنها موجات.
4- المستوى والسحابة:
المستوى: يصف الموقع المحتمل لوجود الكترون
السحابة: مناطق حول النواة يحتمل أن يوجد فيها الالكترون.
السحابة الالكترونية تكون أكثر كثافة عند النواة
مستويات ذرة الهيدروجين
|
عدد الكم الرئيس (n) |
المستويات الثانوية |
المستويات الفرعية |
مجموع المستويات الفرعية |
|
1 |
S |
1 |
1 |
|
2 |
S p |
1 3 |
4 |
|
3 |
S P D |
1 3 5 |
9 |
|
4 |
S P D F |
1 3 5 7 |
16 |
تم بحمد الله
نستقبل أسئلتكم واستفساراتكم واقتراحاتكم في خانة التعليقات
"نرد على جميع التعليقات"
بالتوفيق للجميع...^-^
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق