بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
ملخص 1-3 التوزيع الإلكتروني – الإلكترونات في الذرات
نبدأ على بركة الله
التوزيع الإلكتروني:
هو ترتيب الإلكترونات في الذرة.
يحدد التوزيع الإلكتروني في الذرة باستخدام ثلاث قواعد.
مبدأ أو فباو (البناء التصاعدي):
ينص على أن كل إلكترون يشغل المستوى الأقل طاقة.
مبدأ باولي:
ينص على أن عدد الكترونات المستوى الفرعي الواحد لا يزيد عن الكترونين ويدور كل منهما حول نفسه باتجاه معاكس للأخر.
قاعدة هوند:
تنص على أن الإلكترونات تتوزع في المستويات الفرعية المتساوية الطاقة بحيث تحافظ على أن يكون لها الاتجاه نفسه من حيث الدوران.
هناك ثلاث طرق لكتابة التوزيع الإلكتروني هي:
1- (الترميز الالكتروني):
2- (رسم مربعات المستويات):
مثال: لرسم مربعات المستويات يجب ان نمثل بالتوزيع الالكتروني او ترميز الغاز النبيل حتى نرسم مربعات المستويات.
توجد هناك حالة شاذة بالتوزيع الإلكتروني إذا كان d وصل عدد الكتروناته 4 أو 9 نستلف من الذي قبلة حتى يكمل الـ 5 أو الـ 10. (ليستقر)
3- ترميز الغاز النبيل:
يجب حفظ الجدول التالي لنتقن طريقة الترميز للغاز النبيل.
|
من - إلى حسب العنصر |
توزيعه الإلكتروني |
رمز الاختصار |
م
|
|
9 - 3 |
2s 2p |
{2He} |
1 |
|
11-17 |
3s 3p |
{10Ne} |
2 |
|
19-35 |
4s 3d 4p |
{18Ar} |
3 |
|
53 - 37 |
5s 4d 5p |
{36Kr} |
4 |
|
85 - 54 |
6s 4f 5d |
{54Xe} |
5 |
التمثيل النقطي للإلكترونات (تمثيل لويس)
مثال: أولا نمثل العنصر بأي طريقة سواء كانت بالترميز الالكتروني أو بالغاز النبيل.
ومن ثم نأخذ أكبر عدد رئيسي ونجمع الكتروناته ونمثل رمز العنصر محاطاً بنقاط (عدد النقاط على عدد الالكترونات)
مثال Xe
الكترونات التكافؤ:
تعرف بأنها إلكترونات المستوى الخارجي للذرة.
تم بحمد الله
نستقبل أسئلتكم واستفساراتكم واقتراحاتكم في خانة التعليقات
"نرد على جميع التعليقات"
بالتوفيق للجميع...^-^
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق