بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
حل أسئلة تقويم 2-1 لدرس نظرية الكم والذرة - الإلكترونات في الذرات
نبدأ على بركة الله ...
15. الفكرة الرئيسة فتر لماذا يحتوي طيف الانبعاث الذري على ترددات معينة للضوء، حسب نموذج بور الذري؟
الحل:
لأن طيف الانبعاث الذري للهيدروجين ينتج طاقة محددة لها تردد موجي ويساوي فرق الطاقة بين المستويين وأن كل مستوى له طافة محددة لذلك تكون طاقة الطيف محددة.
16. عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الأربعة لذرة الهيدروجين.
الحل:
المستوى الرئيسي الأول (1s)
المستوى الرئيسي الثاني (2s,2p)
المستوى الرئيسي الثالث (3s,3p,3d)
المستوى الرئيسي الرابع (4s,4p,4d,4f)
17. حدّد المستويات الفرعية في كل مستوى ثانوي ،8، وفي كل مستوى ثانوي P لمستويات الطاقة الرئيسة الأربعة لذرة الهيدروجين.
الحل:
المستوى الثانوي s يكون كروي الشكل ويضم إلكترونين وأيضاً يوجد في المستويات الأربعة، بينما المستوى الثانوي p يحتوي على ثلاثة مستويات فرعية px, py, pz وعدد الإلكترونات ستة.
18. فسر لماذا يكون موقع الإلكترون في ذرة غير معلوم بدقة. مستخدما مبدأ هايزنبرج للشك والطبيعة الموجية - الجسيمية؟ وكيف يُعرف موقع الإلكترونات في الذرات؟
الحل:
وفق مبدأ هايزنبرج أنه من المستحيل معرفة سرعة الجسم ومكانه في الوقت نفسه بدقة وأنه من المستحيل أن تأخذ أي قياسات لجسم ما دون التأثير فيه. وللإلكترون خواص الموجية - الجسيمية وليس له موقع محدد في الفضاء.
19. احسب مستعينا بالمعلومات في الجدول 1-1، كم مرة يساوي نصف قطر مدار ذرة الهيدروجين السابع بالنسبة إلى نصف قطر مدارها الأول، حسب نظرية بور؟
الحل:
نصف القطر المداري للمستوى الأول = mm 0.529
نصف القطر المداري للمستوى السابع = mm 2.59
نسبة الطول لنصف قطر المدار الأول إلى طول نصف قطر المدار السابع = 2.59/0.0639 = 49 مرة.
20. قارن بين نموذج بور والنموذج الميكانيكي الكمي للذرة.
الحل:
نموذج بور نموذج:
يصف أن الإلكترونات جسيم يدور حول النواة في مدار دائري على مسافات محددة ويمكن تحديد مكانه، واستطاعت نظرية بور تفسير ذرة الهيدروجين فقط، ولكنها فشلت في تفسير الذرات الأخرى.
النموذج الميكانيكي للذرة:
أن الإلكترون له طبيعة مزدوجة وتدور هذه الإلكترونات حول النواة ف سحابة الكترونية ولا يمكن تحديد مكان الإلكترون بدقة، ونجحت في تفسير باقي ذرات العناصر الأخرى.
تم بحمد الله
نستقبل أسئلتكم واستفساراتكم واقتراحاتكم في خانة التعليقات
"نرد على جميع التعليقات"
بالتوفيق للجميع...^-^
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق