بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
ملخص 2-2 تصنيف العناصر – الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر
نبدأ على بركة الله...
الفكرة الرئيسة:
رتبت العناصر في الجدول الدوري ضمن مجموعات ودورات حسب أعدادها الذرية.
ترتيب العناصر وفق التوزيع الإلكتروني
· رقم المجموعة:
يحدد من عدد إلكترونات التكافؤ في المجال الأخير من التوزيع الإلكتروني.
· رقم الدورة:
يحدد من أعلى رقم مستوى في التوزيع الإلكتروني.
· المجال الأخير (مجال التكافؤ):
يمثل بآخر مستوى، وما بعده في التوزيع الإلكتروني لذرة العنصر.
عناصر الفئات :(s,p,d,f)
يوجد في الجدول الدوري أربع فئات للعناصر وتعرف حسب آخر مستوى ثانوي في التوزيع الإلكتروني.
· عناصر الفئة s
تشمل عناصر المجموعتين الأولى والثانية وذلك لأن المجال، يتسع لإلكترونين فقط.
· عناصر الفئة p
تشمل ست مجموعات وهي المجموعات من (18 - 13) وذلك لأن مجال p يتسع لست إلكترونات فقط.
· عناصر الفئة d
تشمل عشر مجموعات وهي المجموعات من (12 - 3) وذلك لأن مجال d يتسع لعشرة إلكترونات فقط.
· عناصر الفئة f
تشمل أربعة عشر عموداً فقط، وذلك لأن مجال f يتسع لأربعة عشر إلكترون فقط. وتسمى عناصرها بالعناصر الانتقالية الداخلية وهي متسلسلتي اللانثانيدات والأكتنيدات.
تم بحمد الله
نستقبل أسئلتكم واستفساراتكم واقتراحاتكم في خانة التعليقات
"نرد على جميع التعليقات"
بالتوفيق للجميع...^-^
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق