بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
ملخص 2-3 تدرج خواص العناصر – الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر
نبدأ على بركة الله...
الفكرة الرئيسة
يحدد التوزيع الإلكتروني في الذرة باستخدام ثلاث قواعد.
التوزيع الإلكتروني
هو ترتيب الإلكترونات في الذرة.
قواعد التوزيع الإلكتروني:
1- مبدأ أوفباو (البناء التصاعدي)
إن كل إلكترون يشغل المستوى الأقل طاقة.
2- مبدأ باولي (للاستبعاد)
إن عدد إلكترونات المستوى الفرعي الواحد يستحيل أن تزيد عن إلكترونين، ويدور كل منها حول نفسه باتجاه معاكس للآخر .
3- قاعدة هوند
إن الإلكترونات تتوزع في المستويات الفرعية المتساوية الطاقة بحيث تحافظ على أن يكون لها الاتجاه نفسه من حيث الدوران، قبل أن تشغل الإلكترونات الإضافية اتجاه الدوران المعاكس في المستويات نفسها.
طرق التوزيع الإلكتروني
· رسم مربعات المستويات
· الترميز الإلكتروني
· ترميز الغاز النبيل.
رسم ربعات المستويات
الترميز الإلكتروني
يعبر عن مستوى الطاقة الرئيس والمستويات الثانوية المرتبطة مع كل المستويات الفرعية في الذرة، مثال: يكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الصوديوم Na بطريقة رسم المربعات وبالترميز الإلكتروني.
1s2 2s2 2p6 3s1
ترميز الغاز النبيل (طريقة مختصرة)
يمكن اختصار التوزيع الإلكتروني، مثال اختصار توزيع الصوديوم:
3s1 [Ne].
استثناءات التوزيع الإلكتروني
التوزيع الإلكتروني المتوقع للكرومCr24 [Ar] 4s1 3d5 ، والصحيح للكروم Cr24 [Ar] 4s1 3d5.
التوزيع الإلكتروني المتوقع للنحاس Cu29 [Ar] 4s2 3d9، والصحيح للنحاس Cu29 [Ar] 4s1 3d10
وهذه الحالة من الاستقرار تكون فقط للمستويات نصف الممتلئة والممتلئة للمستويين s و d.
إلكترونات التكافؤ
تحدد إلكترونات التكافؤ الخواص الكيميائية للعنصر. وهي إلكترونات المستوى الخارجي للذرة (مستوى الطاقة الرئيس الأخير).
التمثيل النقطي للإلكترونات (تمثيل لويس)
تمثيل إلكترونات التكافؤ التي تشارك في تكوين الروابط الكيميائية باستخدام طريقة مختصرة.
تم بحمد الله
نستقبل أسئلتكم واستفساراتكم واقتراحاتكم في خانة التعليقات
"نرد على جميع التعليقات"
بالتوفيق للجميع...^-^
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق