بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
حل أسئلة تقويم 3-2 لدرس تدرج خواص العناصر - الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر
نبدأ على بركة الله ...
استنتج لماذا يزداد نصف القطر كلما انتقلنا من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة؟
الحل:
لأنه بالانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة يزداد عدد مستويات الطاقة الرئيسية فتكون الالكترونات ابعد عن النواة وبالتالي يقل تأثير جذب النواة للإلكترونات.
ماذا قرأت؟ ناقش كيف يفسّر نقصان نصف القطر عبر الدورة في الجدول الدوري مع بقاء مستوى الطاقة الرئيس دون تغير؟
الحل:
عند الانتقال من اليسار إلى اليمن خلال الدورة، تزداد شحنة النواة الموجبة عن العنصر الذي قبله، بينما تظل عدد مستويات الطاقة الداخلية ثابتة فيزداد تأثير جذب النواة للإلكترونات فيقبل نصف القطر.
مسائل تدريبية
استعن بمعرفتك بأنماط التغير في نصف قطر الذرة عبر الدورة والمجموعة؛ للإجابة عن الأسئلة الآتية، دون استخدام قيم نصف قطر الذرة في الشكل 11-2
16. أي العناصر له أكبر نصف قطر: الماغنسيوم Mg، أو السليكون Si، أو الكبريت S، أو الصوديوم Na، وأيها له أصغر نصف قطر؟
الحل:
الماغنسيوم يقع في الدورة الثالثة، المجموعة الثانية وتوزيعه الإلكتروني سوف يكون
Mg12: 1s2 2s2 2p6 3s2
السيلكون يقع في الدورة الثالثة، المجموعة 14 وتوزيعه الإلكتروني سوف يكون
Si14: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
الكبريت يقع في الدورة الثالثة المجموعة 16 وتوزيعه الإلكتروني سوف يكون
S16: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
الصوديوم يقع في الدورة الثالثة، المجموعة الأولى وتوزيعه الإلكتروني سوف يكون
Na11: 1s2 2s2 2p6 3s1
نلاحظ أن كل العناصر تقع في دورة واحدة لذلك أكبر العناصر في نصف القطر هو الصوديوم Na لأنه يقع في اليسار وأقلها الكبريت الذي يقع في اليمين.
17. يبين الشكل المجاور عناصر الهيليوم والكربتون والرادون. أيها يمثل عنصر الكربتون؟ وكيف يمكن الاستدلال على ذلك؟
الحل:
يمثل العنصر B عنصر الكريبتون لأن نصف قطره يكون في الوسط ما بين الهيليوم والرادون لأنه يقع أسفل الهيليوم وأعلى الرادون.
18. هل يمكن تحديد أي العنصرين المجهولين له أكبر نصف قطر إذا علمت فقط أن العدد الذري لأحدهما أكبر 20 مرة من العدد الذري للآخر؟ فسّر إجابتك.
الحل:
لا، لأنه يجب معرفة العدد الذري لهما لتحديد موقعهما في الجدول الدوري ولتحديد هل يقعان في نفس المجموعة أم في نفس الدورة.
19. تحفيز حدّد أي العنصرين في كل زوج مما يأتي له نصف قطر أكبر:
a. عنصر في الدورة 2 والمجموعة ،1، أو عنصر في الدورة 3 والمجموعة 18
b. عنصر في الدورة 5 والمجموعة 2 أو عنصر في الدورة 3 والمجموعة 16 عنصر في الدورة 3 والمجموعة 14، أو عنصر في الدورة 6 والمجموعة 15
c. عنصر في الدورة 4، والمجموعة 18، أو عنصر في الدورة 2، والمجموعة 16
الحل:
a. العنصر الذي في الدورة الثانية والمجموعة الأولى
b. العنصر الذي في الدورة الخامسة والمجموعة الثانية
c. العنصر الذي في الدورة السادسة والمجموعة 15
d. العنصر الذي في الدورة الرابعة والمجموعة 18
فسر لماذا يزيد نصف قطر الأيون الموجب والأيون السائب عند الانتقال إلى أسفل المجموعة في معظم المجموعات؟
الحل:
یزید لأنه يزداد رقم مستوى الطاقة الرئيسي في المجموعة من أعلى إلى أسفل ومن ذلك تقل قوة جذب النواة للإلكترونات في المستوى الخارجي.
ماذا قرأت؟ عرف طاقة التأين.
الحل:
طاقة التأين هي مقدار الطاقة اللازمة لانتزاع الإلكترونات من ذرة العنصر المتعادلة في الحالة الغازية.
ماذا قرأت؟ استنتج ما عدد الإلكترونات التي يمكن أن تخسرها ذرة الكربون؟
الحل:
أربعة إلكترونات.
استنتج لماذا لم توضع قيم الكهروسالبية للعناصر النبيلة؟
الحل:
لأن الغازات النبيلة تامة الامتلاء في المستوى الأخير ومستقرة بدرجة كبيرة.
التحليل
1. اعمل جدولا تبين فيه التنظيم في صورته النهائية.
الحل:
|
Qa |
Tu |
Ad |
Xn |
|
Lq |
Pd |
|
Bp |
|
Ax |
Cx |
Rx |
|
2. صف التدرج في اللون عبر الدورة وعبر المجموعة في التنظيم الذي أعددته.
الحل:
تقل طول موجة اللون عبر الدورة وكلما اتجهنا نحو الأسفل يصبح اللون باهتاً.
3. صف التدرج في الكتلة عبر الدورة وعبر المجموعة في التنظيم الذي أعددته، وفسر موقع أي عنصر لا ينسجم مع النمط.
الحل:
كلما اتجهنا إلى الأسفل تتزايد الكتلة عبر الدورة ولا ينسجم Cx مع النمط المتوقع للكتلة، ولكنه ينسجم مع العمود الثالث حيث تكون المواد الصلبة الأخرى الهشة خضراء اللون.
4. توقع أين يمكن وضع عنصر غازي جديد اسمه ph في الجدول الذي أعددته؟ وما مقدار كتلة ph؟
الحل:
ينسجم الPH مع الدورة الثالثة ويستند العمود الأول إلى اللون والاتجاهات وتكون الكتلة بين 99 جم و106 جم.
5. توقع خواص العنصر الذي سيحتل الفراغ الأخير في الجدول.
الحل:
ينبغي أن يوجد سائل أصفر كتلته بين 70 جم و82 جم في المكان الخالي في الجدول.
التقويم 3-2
20. الفكرة الرئيسية فسر العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرة عبر الدورات والمجموعات في الجدول الدوري والتوزيع الإلكتروني.
الحل:
بالانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة يزداد عدد مستويات الطاقة الرئيسية فتكون الإلكترونات أبعد عن النواة وبالتالي يقل تأثير جذب النواة للإلكترونات فيزداد نصف قطر الذرة بالانتقال من اليسار إلى اليمين خلال الدورة تزداد شحنة النواة الموجبة عن العنصر الذي قبله بينما تظل عدد مستويات الطاقة الداخلية ثابتة فيزداد تأثير جذب النواة للإلكترونات فيقل نصف القطر لذلك أكبر العناصر تكون في أسفل الجدول الدوري.
21. بين أيهما له أكبر قيمة لكل مما يأتي: الفلور أم البروم؟
a. الكهروسالبية
b. نصف قطر الذرة
c. نصف قطر الأيون
d. طاقة التأين
الحل:
a. الفلور أعلى في السالبية الكهربية
b. البروم أكبر في نصف القطر الأيوني
c. البروم أكبر في نصف قطر الذرة
d. الفلور أعلى في طاقة التأين.
22. فسر لماذا يحتاج انتزاع الإلكترون الثاني من ذرة الليثيوم إلى طاقة أكبر من الطاقة اللازمة لانتزاع الإلكترون الرابع من ذرة الكربون؟
الحل:
يحتوي الليثيوم في مستواه الأخير على إلكترون واحد يمكن أن يفقده بسهولة ليكون أيون موجب تركيبه يشبه تركيب الهيليوم الغاز النبيل، ولكن في حالة فقد إلكترون ثاني يفقد من مستوى مكتمل فيحتاج إلى طاقة عالية جداً بينما الطاقة اللازمة لفقد إلكترون رابع من ذرة الكربون C أقل لأنه يؤدي إلى وصوله لحالة الاستقرار لتكون مشابهه في تركيب غاز الهيليوم النبيل.
23. احسب فرق الكهروسالبية، ونصف قطر الأيون، ونصف قطر الذرة، وطاقة التأين الأولى بين الأكسجين والبيريليوم.
الحل:
يقع كل من البريليوم والأكسجين في نفس الدورة الثانية فنجد السالبية الكهربية للأكسجين أكبر من البريليوم.
وزاد نصف القطر الأيوني للأكسجين بينما قل في البريليوم ونصف قطر الذرة للبريليوم أكبر منها في الأكسجين وطاقة التأين الأولى للأكسجين أكبر من البريليوم.
24. عمل الرسوم البيانية واستخدامها مثل بيانيا أنصاف أقطار العناصر الممثلة في الدورات 2، 3، 4، مقابل أعدادها الذرية. على أن تحصل على ثلاثة منحنيات منفصلة (منحنى لكل دورة). ثم لخص نمط التغير (التدرج) في نصف قطر الذرة عبر الدورة في ضوء الرسم الذي عملته. فسر إجابتك.
الحل:
يقل نصف قطر الذرات بشكل عام عبر الدورة بسبب زيادة شحنة النواة وتزداد نحو أسفل المجموعة لزيادة إلكترونات التكافؤ.
تم بحمد الله
نستقبل أسئلتكم واستفساراتكم واقتراحاتكم في خانة التعليقات
"نرد على جميع التعليقات"
بالتوفيق للجميع...^-^
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق