بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
حل أسئلة تقويم 1-3 لدرس تكون الأيون - المركبات الأيونية والفلزات
نبدأ على بركة الله ...
حلل هل يحتاج انتزاع إلكترون من ذرة متعادلة إلى امتصاص الطاقة أم انبعاثها؟
الحل:
يحتاج الصوديوم إلى طاقة لانتزاع الإلكترون من الذرة المتعادلة.
ماذا قرأت؟ ما عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي لذرة مستقرة؟
الحل:
عدد الإلكترونات هي 8.
قارن كيف تختلف الطاقة المصاحبة لتكوين أيون موجب، عن الطاقة المصاحبة لتكوين أيون سالب؟
الحل:
نحتاج على طاقة تأين لانتزاع الإلكترون من الذرة المتعادلة وذلك لتكوين أيون موجب. أما في حالة تكوين أيون سالب فإنه ينتج طاقة نتيجة لاكتسابه إلكترون.
التقويم 1-3
1. الفكرة الرئيسة قارن بين استقرار ذرة الليثيوم وأيون الليثيوم +Li.
الحل:
أيون الليثيوم أكثر استقراراً من ذرة الليثيوم لأن مداره الخارجي مكتمل وتوزيعه الالكتروني مشابه للغاز النبيل للهيليوم.
2. صف سببين لوجود قوة تجاذب في الرابطة الكيميائية.
الحل:
قوة التجاذب بين النواة الموجبة في إحدى الذرات والإلكترونات السالبة للذرة الأخرى، وقوة التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة.
3. طبق لماذا تكون عناصر المجموعة 18 غير قادرة على التفاعل نسبيا، في حين تعد عناصر المجموعة 17 شديدة التفاعل؟
الحل:
عناصر المجموعة 18 تعرف بالغازات النبيلة. ولها مستويات طاقة خارجية مملوءه بالإلكترونات ولا تشكل أيونات بسهولة أما عناصر المجموعة 17 فهي شديدة التفاعل.
4. طبق اكتب التوزيع الإلكتروني لكل من الذرات الآتية، ثم توقع التغير الذي ينبغي حدوثه لتصل كل ذرة إلى التوزيع الإلكتروني للغاز النبيل.
a. النيتروجين
b. الكبريت
c. الباريوم
d. الليثيوم
الحل:
a.
N7: 1s2 2s2 2p3
Ne10: 1s2 2s2 2p6
N-3: 1s2 2s2 2p6
b.
S16: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Ar18: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
S-2:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
c.
Ba: 1s2 2s2
d.
Li3: 1s2 2s1
He2: 1s2
Li+:1s2
5. نموذج ارسم نموذجين يمثلان تكوين أيون الكالسيوم الموجب وأيون البروميد السالب.
الحل:
ذرة الكالسيوم تفقد الكترونين ليتكون Ca+، بينما يكتسب البروم الكترون واحد ليتكون Br-
تم بحمد الله
نستقبل أسئلتكم واستفساراتكم واقتراحاتكم في خانة التعليقات
"نرد على جميع التعليقات"
بالتوفيق للجميع...^-^
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق