بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
ملخص 3 - 4 الروابط الفلزية وخواص الفلزات - المركبات الأيونية والفلزات
نبدأ على بركة الله...
الفكرة الرئيسة:
تكون الفلزات شبكات بلورية يمكن تمثيلها أو نمذجتها بأيونات موجبة يحيط بها بحر من إلكترونات التكافؤ الحرة الحركة.
نموذج بحر الإلكترونات
تتداخل مستويات الطاقة الخارجية بعضها في بعض.
الإلكترونات الحرة
لا ترتبط الإلكترونات الموجودة في مستويات الطاقة الخارجية في الذرات الفلزية بأي ذرة محددة، وتعرف بالإلكترونات الحرة الحركة.
الرابطة الفلزية
هي قوة التجاذب بين الأيونات الموجبة للفلزات والإلكترونات الحرة في الشبكة الفلزية.
خواص الفلزات
· درجتا الغليان والانصهار: عادة تكون عالية
إلا أن درجة الانصهار ليست مرتفعة جدا مثل الغليان (علل ؟)
لأن الأيونات الموجبة والإلكترونات الحرة الحركة في الفلز ليست بحاجة لطاقة كبيرة لجعلها تتحرك.
· قابلية الطرق والسحب طرقها كألواح وسحبها كأسلاك
· موصلة جيدة للحرارة والكهرباء (علل؟) بسبب وجود الإلكترونات الحرة الحركة التي تقوم بنقل الحرارة والكهرباء من مكان لآخر.
· البريق واللمعان: لتفاعل الإلكترونات الحرة مع الضوء من خلال امتصاصه ثم اطلاقه كفوتو إلكترونات.
· الصلابة والقوة: كلما زادت الإلكترونات الحرة الحركة كلما زادت الصلابة والقوة.
· الروابط الفلزية في الفلزات الانتقالية أقوى من الفلزات القلوية من حيث الصلابة (علل؟)
لأن الفلزات الانتقالية تحوي إلكترونات حرة الحركة أكثر من الفلزات القلوية (إلكترون واحد).
السبيكة
هي خليط من العناصر ذات الخواص الفلزية الفريدة.
خواص الفلزات
تختلف خواص السبائك قليلاً عن خواص عناصرها المكونة لها.
أمثلة للسبائك الفلزية
الفولاذ، البرونز، الحديد الصلب، الذهب بعياراته المختلفة.
تم بحمد الله
نستقبل أسئلتكم واستفساراتكم واقتراحاتكم في خانة التعليقات
"نرد على جميع التعليقات"
بالتوفيق للجميع...^-^
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق