بسم الله الرحمن الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
حل أسئلة الفصل الثالث - المركبات الأيونية والفلزات
نبدأ على بركة الله ...
1- 3
إتقان المفاهيم
45. كيف تتكون الأيونات الموجبة والسالبة؟
الحل:
تكتسب الذرة الإلكترونات أو تفقدها للوصول إلى التوزيع الإلكتروني المستقر.
46. متى تتكون الروابط الأيونية؟
الحل:
عندما تجذب النواة الموجبة الكترونات ذرة أخرى، أو عندما تتجاذب الأيونات ذات الشحنات المختلفة.
47. لماذا تكون الهالوجينات والفلزات القلوية الأيونات؟ فسر إجابتك.
الحل:
تحتاج الهالوجينات إلى اكتساب الكترون واحد فقط لتصل إلى التوزيع الالكتروني للغازات النبيلة، أما الفلزات القلوية فتحتاج إلى فقد الكترون واحد.
48. يوضح الشكل 13-3 العناصر التي يشار إليها بالأحرف من A إلى G، اذكر عدد إلكترونات تكافؤ كل عنصر، وتعرّف الأيون الذي يكوّنه.
الحل:
A. ثلاثة إلكترونات تكافؤ Al3+
B. إلكترونا تكافؤ +Ba2
C. إلكترون تكافؤ واحد +Rb
D. خمسة إلكترونات تكافؤ -N3
E. سبعة الكترونات تكافؤ -I
F. ثمانية إلكترونات تكافؤ، لا يتكون أيون.
G. ستة إلكترونات تكافؤ -Se2
49. ناقش أهمية طاقة التأين عند تكون الأيونات.
الحل:
طاقة التأين المنخفضة: تفقد الذرة الإلكترون بسهولة.
50. يُوضح الشكل 14-3 رسم مربعات مستويات الكبريت. اشرح كيف يكون الكبريت أيونه؟
الحل:
يكتسب الكبريت الكترونين في المستوى 3p مكونا توزيع حالة الثمانية المكتمل أو الغاز النبيل.
إتقان حل المسائل
51. ما عدد إلكترونات تكافؤ كل من العناصر الآتية؟
a. السيزيوم
b. الخارصين
c. الروبيديوم
d. الإستراتشيوم
e. الجاليوم
الحل:
a. السيزيوم = 1
b. الخارصين = 2
c. الروبيديوم = 1
d. الإستراتشيوم = 2
e. الجاليوم = 3
52. وضح لماذا لا تكوّن الغازات النبيلة روابط كيميائية؟
الحل:
لأن لجميعها مستوى طاقة خارجيًا ممثلنا .
53. وضح كيف يتكون أيون الباريوم؟
الحل:
يفقد الباريوم Ba إلكترونين 2e- ، ويكون Ba2+ الذي له التوزيع الالكتروني المستقر للغاز النبيل .Xe
54. وضح كيف يتكون أيون النيتروجين السالب؟
الحل:
يكسب النيتروجين N ثلاثة إلكترونات 3e-، ويكون N3-، الذي له التوزيع الالكتروني المستقر للغاز النبيل Ne.
55. كلما زاد نشاط الذرة ارتفعت طاقة الوضع لها، فأيهما له طاقة وضع أكبر: النيون أم الفلور؟ فسر إجابتك.
الحل:
الفلور F؛ سيكسب إلكتروناً إضافيا واحدا الملء مستوى الطاقة الخارجي.
56. اشرح كيف تكون ذرة الحديد أيون الحديد +2Fe، وأيون الحديد Fe3+ أيضًا؟
الحل:
للحديد التوزيع الالكتروني [Ar]4s2 3d6، ويكون أيونا شحنته +2 ،عندما تفقد ذرة الحديد إلكترونات s24. وعندما تتكون أيونات 3+ فإن ذرة الحديد تفقد الكترونات 4s2 وأحد إلكترونات 3d6.
57. تنبأ بالنشاط الكيميائي لذرات العناصر الآتية استنادا إلى توزيعها الإلكتروني.
a. البوتاسيوم
b. الفلور
c. النيون
الحل:
a. البوتاسيوم.
Ar]4s1] نشيط جداً، يفقد -le، ويكون أيونا شحنته +1.
b. الفلور.
He]2s2 2p5] نشيط جدا، يكسب Ie-، ويكون أيونا شحنته -1.
c. النيون.
1s22s2p6 غير نشيط مستوى طاقته الخارجي ممتلئ بالإلكترونات.
58. اشرح تكوين أيون الإسكانديوم Sc3+ اعتمادًا على رسم مربعات المستويات الموضح في الشكل 15-3.
الحل:
التركيب الالكتروني للإسكانديوم Ar] 4s2 3d1]، حيث يفقد الإسكانديوم إلكترونات 4s2 و 3d1 ليكون أيونا شحنته 3+.
2-3
إتقان المفاهيم
59. ماذا يعني مصطلح متعادل كهربائيا عند مناقشة المركبات الأيونية؟
الحل:
عدد الإلكترونات المفقودة مساو لعدد الإلكترونات المكتسبة.
60. وضح كيف تتكون الروابط الأيونية؟
الحل:
ينجذب أيون موجب إلى أيون سالب وتنطلق طاقة الشبكة البلورية.
61. وضح لماذا لا يتحد البوتاسيوم والنيون لتكوين مركب؟
الحل:
لغاز النيون توزيع حالة الثمانية؛ لذا فهو مستقر.
62. ناقش باختصار ثلاث خواص فيزيائية للمواد الصلبة الأيونية التي ترتبط في روابط أيونية.
الحل:
المركبات الأيونية صلبة، بلورية، ودرجتا حرارة الانصهار والغليان عاليتان بسبب قوة الرابطة الأيونية.
63. صف البلورة الأيونية، واشرح لماذا تختلف أشكال بلورات المركبات الأيونية ؟
الحل:
ترتيب هندسي ثلاثي الأبعاد للأيونات. يختلف الشكل بسبب حجم الأيونات وعددها.
64. يظهر في الشكل 13-3 الرمز B وهو للباريوم، والرمز E وهو لليود. اشرح لماذا لا يكون ناتج تفاعل هذين العنصرين يوديد الباريوم Bal؟
الحل:
يكون Ba أيون Ba2+، ويكون اليود أيون -I، ولتكوين مركب متعادل كهربائيًا يلزم اتحاد أيون واحد من Ba2+ وأيونين من I-، والمركب الناتج BaI2 وليس .BaI
إتقان حل المسائل
65. حدد نسبة الأيونات الموجبة إلى الأيونات السالبة في كل مما يأتي:
a. كلوريد البوتاسيوم، الذي يحل محل ملح الطعام.
الحل:
1:1
b. فلوريد الكالسيوم، الذي يُستخدم في صناعة الفولاذ.
الحل:
1:2
c. أكسيد الكالسيوم، يُستخدم لإزالة ثاني أكسيد الكبريت من عوادم محطات الطاقة.
الحل:
1:1
d. كلوريد الإسترانشيوم، المستخدم في الألعاب النارية.
الحل:
1:2
66. انظر الشكل 13-3، ثم صف المركب الأيوني الذي يُكوِّنه العنصران C وD.
الحل:
يمثل الرمز C عنصر Rb الذي يكوّن Rb+ ، ويمثل رمز D عنصر N الذي يكون N3- وعند اتحاد ثلاث ذرات Rb مع ذرة واحد من N يتكوّن Rb3N.
67. وضح كيف تتكون الرابطة الأيونية بين الخارصين والأكسجين؟
الحل:
Zn يكون Zn2+ وO كوّن O2-، تتجاذب الأيونات وتكوّن ZnO.
68. وضح بالرسم تكوّن الرابطة الأيونية بين الألمنيوم والفلور مستخدماً رسم مربعات المستويات.
الحل:
تتجاذب الأيونات وتشكل AlF3.
69. وضح بالرسم تكوّن الرابطة الأيونية بين الباريوم والنيتروجين باستخدام التوزيع الإلكتروني.
الحل:
لتكوين مركب يجب نقل ستة إلكترونات من ثلاث ذرات من الباريوم إلى ذرتين من النيتروجين.
70. الموصلات توصل المركبات الأيونية التيار الكهربائي في ظروف محددة وضّح هذه الظروف، وفسر لماذا لا توصل المركبات الأيونية الكهرباء في جميع الحالات؟
الحل:
توصل المركبات الأيونية الكهرباء وهي في حالة المصهور أو كمحاليل في الماء ولكنها تكون غير موصلة للكهرباء في الحالة الصلبة عند درجة حرارة الغرفة.
71. أي المركبات الآتية لا يمكن توقع حدوثه: MgF، BaCl3، CaKr، Na2S؟ فسر إجابتك.
الحل:
CaKr لان Kr من الغازات النبيلة ، BaCl3 و MgF لأن الشحنات غير متساوية.
72. استخدم الجدول 5-3 لتحديد المركب الأيوني الذي له أعلى درجة انصهار AgCl، KI،MgO ،وفسر إجابتك.
الحل:
MgO لأن له أعلى طاقة شبكة بلورية.
73. أي المركبات الآتية له أكبر طاقة شبكة بلورية : (CsCl أو CaO) ,(CKl أو K2O ) فسر إجابتك.
الحل:
CaO: أيون Ca له شحنة +2 بينما أيون Cs له شحنة + 1 فكلما زادت شحنة الايون زادت قيمة طاقة الشبكة البلورية السالبة.
K2O: يحتوي أيونين من K بينما يحتوي KCI على أيون واحد من .K المركب الذي يحتوي على عدد أيونات أكثر يكون له طاقة شبكة بلورية سالبة أكبر.
74. ما المعلومات التي تحتاج إليها لكتابة الصيغة الكيميائية الصحيحة للمركبات الأيونية؟
الحل:
الأيون الفلزي والأيون اللافلزي وشحناتهما.
75. متى يستخدم الرقم السفلي في صيغ المركبات الأيونية؟
الحل:
حينما يوجد أكثر من وحدة من الأيون في أبسط نسبة للأيونات.
76. اشرح كيف تسمي المركب الأيوني؟
الحل:
يكتب اسم الأيون السالب أولاً متبوعاً باسم الأيون الموجب، ويستخدم اسم العنصر نفسه عند تسمية أيونه الموجب الأحادي الذرة، وفي حالة الأيونات السالبة الأحادية الذرة يشتق الاسم من اسم العنصر مضافاً إليه مقطع (يد). وفي حالة وجود أكثر من عدد تأكسد يكتب عند التأكسد بالأرقام الرومانية بين قوسين بعد الأيون الموجب، وعندما يحتوي المركب على أيون عديد الذرات يسمى الأيون السالب أولاً ثم الموجب.
77. اشرح باستخدام أعداد التأكسد ، لماذا تكون الصيغة الكيميائية NaF2 غير صحيحة؟
الحل:
يجب أن تكون أيونات 1+، 1- بنسبة 1:1 فتكون الصيغة الصحيحة للمركب NaF .
78. اشرح ماذا يعني اسم " أكسيد الإسكانديوم III" بلغة الإلكترونات المفقودة والمكتسبة؟ اكتب الصيغة الكيميائية الصحيحة له.
الحل:
يشير الرمز III إلى أن Sc قد خسر ثلاثة إلكترونات، والأكسيد يشير إلى أن ذرة O اكتسبت إلكترونين فتكون الصيغة الصحيحة هي Sc2O3.
إتقان حل المسائل
79. اكتب صيغة كل من المركبات الأيونية الآتية:
a. يوديد الكالسيوم.
b. بروميد الفضة I.
c. كلوريد النحاس II.
d. بير أيودات البوتاسيوم.
e. أسيتات الفضة I.
الحل:
a. Cal2
b. AgBr
c. CuCl2
d. KIO4
e. AgC2H3O2
80. سم كلا من المركبات الأيونية الآتية:
a. K2O
b. CaCl2
c. Mg3N2
d. NaCIO
e. KNO3
الحل:
a. أكسيد البوتاسيوم.
b. كلوريد الكالسيوم.
c. نيتريد الماغنسيوم.
d. هيبوكلورات الصوديوم.
e. نترات البوتاسيوم.
81. أكمل الجدول 13-3 بالبيانات الناقصة.
الحل:
82. الكروم عنصر انتقالي يستخدم في الطلاء الكهربائي، ويكون الأيونات Cr2+ و Cr3+. اكتب صيغ المركبات الأيونية الناتجة عن تفاعل هذه الأيونات مع أيونات الفلور والأكسجين.
الحل:
الفلور: CrF3, CrF2
الأكسجين Cr2, O3, CrO
83. أي الصيغ الأيونية الآتية صحيح؟ وإذا كانت الصيغة غير صحيحة فاكتب الصيغة الصحيحة، فسّر إجابتك :
a. AlCl3
b. Na2SO4
c. Ba(OH)2
d. Fe2O
الحل:
AlCl3: أيون واحد من Al3+ يرتبط بتلاثة أيونات من .Cl-
Na+: Na2SO4 ترتبط مع .SO42-
Ba (OH)2نحتاج إلى أقواس.
Fe2O3أو Fe2O: يكون الحديد +Fe2 أو .Fe3+
84. اكتب صيغ المركبات الأيونية جميعها التي قد تنتج عن تفاعل من الأيونات الموجبة والأبونات السالبة الموجودة في الجدول 14- واذكر اسم كل مركب نائج.
الحل:
K2SO3 كبريتيت البوتاسيوم.
KI يوديد البوتاسيوم.
KNO3 نترات البوتاسيوم.
2SO4(NH4) كبريتات الأمونيوم.
NH4I بوديد الأمونيوم.
NH4NO3 نترات الأمونيوم.
Fe3(SO3)3 كبريتيت الحديد III
FeI3 يوديد الحديد III
3(Fe (NO3 نترات الحديد III.
3-4
85. صف الرابطة الفلزية.
الحل:
كل أيون فري موجب ينجذب إلى إلكترونات تكافؤ حرة الحركة.
86. اشرح باختصار لماذا تصنع السبائك المعدنية؟
الحل:
للسبائك خواص مختلفة عن الفلزات النقية المكونة لها وبعض السبائك أكثر قساوة وصلابة من الفلز النقي.
87. صف باختصار كيف تفسر الرابطة الفلزية قابلية الفلزات للطرق والسحب؟
الحل:
حينما تؤثر قوة في فلز صلب تتحرك الأبونات الفلزية ، وكذلك تتحرك الإلكترونات الحرة الحركة.
88. فسر كيف تتشابه الرابطة الفلزية والرابطة الأيونية؟
الحل:
الروابط متشابهة ، لانها تتشكل نتيجة تجاذب حسينات مختلفة الشحنة وتتكون الروابط الأيونية بين أيونات مختلفة الشحنة. بينما تتكون الروابط الفلزية بين أيون الفلز وإلكترونات التكافؤ السالبة الحرة الحركة.
إتقان حل المسائل
89. كيف تختلف الرابطة الفلزية عن الرابطة الأيونية؟
الحل:
الرابطة الفلزية تجاذب بين أيون الفلز الموجب وإلكترونات التكافؤ الحرة الحركة، الرابطة الأيونية تجاذب بين أيون فلزي موجب وأيون لافلزي سالب.
90. الفضة اشرح باختصار لماذا يعد عنصر الفضة موصاً جيداً للكهرباء؟
الحل:
بسبب وجود الكترونات حرة الحركة.
91. الفولاذ اشرح باختصار لماذا يستخدم الفولاذ، أحد سبائك الحديد - في دعائم هياكل العديد من المباني.
الحل:
يكون الحديد الموجود في الفولاذ رابطة فلزية قوية؛ مما يعطيه قوة وصلابة.
92. تبلغ درجة انصهار البريليوم : C˚1287، في حين تبلغ درجة انصهار الليثيوم 180˚C. اشرح سبب هذا الاختلاف الكبير في درجات الانصهار.
الحل:
لكل ذرة Be إلكترونان قابلان للحركة بحرية، ولليثيوم إلكترون واحد، وكلما ازداد عدد الإلكترونات الحرّة الحركة زادت طاقة الشبكة البلورية، مما يرفع من درجة الانصهار.
93. تبلغ درجة غليان التيتانيوم C˚3297، في حين تبلغ درجة حرارة غليان النحاس 2570˚C. اشرح سبب الاختلاف في درجات غليان هذين الفلزين.
الحل:
لعنصر Ti أربعة إلكترونات حرة الحركة، بينما لعنصر Cu اثنان من الإلكترونات الحرة الحركة. لذلك تكون الرابطة الفلزية في Ti أكبر.
مراجعة عامة
94. ما عدد إلكترونات تكافؤ كل من ذرات الأكسجين والكبريت والزرنيخ والفوسفور والبروم؟
الحل:
6، 6، 5، 5 و 7 على الترتيب.
95. اشرح لماذا يكون الكالسيوم أيون +Ca2 وليس أيون Ca3+؟
الحل:
[Ar]4s2, Ca تفقد –e2، أما إذا فقدت الكترونات داخلياً من المستوى الفرعي 3p فسوف تصبح غير مستقرة.
96. أي المركبات الأيونية الآتية له أكبر طاقة شبكة بلورية: NaCl أو MgCl2 أو KCL فسر إجابتك.
الحل:
MgCl2 تزداد طاقة الشبكة البلورية مع زيادة الشحنة.
97. ما صيغ المركبات الأيونية الآتية؟
a. كبريتيد الصوديوم
b. كلوريد الحديد III
c. كبريتات الصوديوم
d. فوسفات الكالسيوم
e. نترات الخارصين
الحل:
a. Na2S
b. FeCl3
c. Na2SO4
d. Ca3(PO4)2
e. Zn (NO3)2
98. يكون الكوبلت - وهو عنصر انتقالي - أيونات Co2+ وأيونات +3Co أيضاً. اكتب الصيغ الكيميائية الصحيحة لأكاسيد الكوبلت التي تتكون من كلا الأيونين.
الحل:
CoO؛ أكسيد الكوبليت II.
Co2O3؛ أكسيد الكوبلت III.
99. أكمل الجدول 15- 3:
الحل:
100. الذهب اشرح باختصار لماذا يُستخدم الذهب في صناعة الحلي والموصلات الكهربائية في الأجهزة الإلكترونية؟
الحل:
تسمح له الإلكترونات الحرة الحركة بتوصيل الكهرباء، وهو قابل للطرق والتشكيل.
101 وضّح كيف يتكوّن أيون النيكل الذي عدد تأكسده 2+؟
الحل:
التوزيع الالكتروني للنيكل Ar]3d84s2]، سوف يفقد النيكل إلكتروني المستوى الخارجي 4s2.
102. ارسم نموذجاً يُمثل الرابطة الأيونية بين البوتاسيوم واليود باستخدام التمثيل النقطي للإلكترونات.
الحل:
تفقد K إلكترونا واحدًا وتكسب I الكترونا واحدًا لتكوين مركب KI.
103. عندما يشتعل الماغنسيوم في الهواء يُكوّن كلا من أكسيد ونيتريد الماغنسيوم. ناقش كيف يتكون أكسيد ونيتريد الماغنسيوم عند تفاعل الماغنسيوم مع ذرات الأكسجين وذرات النيتروجين على الترتيب.
الحل:
تفقد ذرة Mg إلكترونين لتكون +2Mg، وتكسب ذرة الأكسجين O إلكترونين لتكون O2-، يجذب أيون Mg2+ أيون O2- ليكوناMgO . ثلاث ذرات Mg كل منها تفقد إلكترونين وتكون Mg2+وتكسب كل من ذرتي N ثلاثة الكترونات لتكون N3-، تجذب أيونات Mg2+ أيونات N3- ليكونا .Mg3N2
104. يتغير شكل الصوديوم إذا أثرت فيه قوة خارجية، في حين يتفتت كلوريد الصوديوم عند طرفه بالقوة نفسها. ما سبب هذا الاختلاف في سلوك هاتين المادتين الصلبتين؟
الحل:
يحتوي فلز الصوديوم على رابطة فلزية، بينما كلوريد الصوديوم مادة صلبة أيونية.
105. ما اسم كل من المركبات الأيونية الآتية؟
a. CaO
b. Ba(OH)2
c. BaS
d. Sr(NO3)2
e. ALPO4
الحل:
a. أكسيد الكالسيوم.
b. كبريتيد الباريوم.
c. فوسفات الألومنيوم.
d. هيدروكسيد الباريوم.
e. نترات الإسترانشيوم.
التفكير الناقد
106. صمم خريطة مفاهيم تشرح الخواص الفيزيائية لكل من المركبات الأيونية والمواد الفلزية الصلبة.
الحل:
107. توقع: تفحص كلا من الأزواج الأتية، ثم بين المادة الصلبة التي لها درجة انصهار أعلى. فسر إجابتك.
a. NaCl أو CsCl.
b. Ag أو MgO.
c. Nazo أو MgO.
الحل:
a. NaCl حجم أيون أصغر.
b. Cu حجم أصغر.
c. Mg MgO له شحنة أكبر.
108. قارن بين الأيونين الموجب والسالب.
الحل:
الكاتيون ( الأيون الموجب): ينتج عن فقد الكترونات وله شحنة موجبة، بينما الأنيون ( الأيون السالب): ينتج عن كسب الإلكترونات وله شحنة سالبة.
109. لاحظ تم استنتج حدد الأخطاء في الأسماء الكيميائية والصيغ الكيميائية غير الصحيحة وصمم مخططاً توضيحيا لمنع حدوث مثل هذه الأخطاء:
a. أسيتات النحاس
b. أكسيد الصوديوم الثنائي
c. Pb2O5
d. Mg2O2
e. Al2(SO4)
الحل:
a. الفلز إما نحاس II أو نحاس I.
b. لا تستخدم المقاطع الأولية في المركبات الأيونية.
c. Pb لا يمكن أن يكون له حالة الأكسدة +5.
d. وحدة الصيغة ليست أبسط نسبة.
e. إذا احتاج الأيون المتعدد الفرات إلى رقم سطى فاستعمل الأقواس.
110. طبق نفص الأيونات في الشكل 15- 3 وحدّد مركبين يمكن أن يتكونا من الأيونات الموجودة ، واشرح كيف يحدث ذلك؟
الحل:
المركبات التي يمكن تكوينها هي:
Ca3N2، CaF2، Al2S3، AlN، AlF3، Na2S، Na3N، NaF، Cas، تنتقل الإلكترونات من الذرة لتكون أيوناً موجباً، وتكتسب الذرات إلكترونات لتكون الأيونات السالبة كما أنه يحدث تجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة لتكوين مركب متعادل الشحنة.
111. طبق البراسيوديميوم Pr من فلزا اللانتانيدات التي تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك وتكون كلوريد البراسيوديميوم III كما يتفاعل مع حمض النيتريك ليكون نترات البراسيوديميوم III إذا علمت أن التوزيع الإلكتروني لعنصر البراسيوديميوم هو Xe] 4F3 6s2] .
a. فنفحص التوزيع الإلكتروني، واشرح كيف يكون البراسيوديميوم الأيون +3 ؟
b. واكتب الصيغ الكيميائية لكلا المركبين اللذين يكونهما عنصر البراسيوديميوم.
الحل:
a. يجب أن يفقد البراسيوديميوم الإلكترونات الخارجية 6s2 وواحداً من إلكترونات 4F ليكون أيونا شحنته +3
b. المركبان المتكونان هما : 3PrCl و 3(Pr(NO3
112. كوّن فرضية تفحّص موقع البوتاسيوم والكالسيوم في الجدول الدوري، وضح فرضية تشرح فيها لماذا تكون درجة انصهار الكالسيوم أعلى كثيرًا من درجة انصهار البوتاسيوم؟
الحل:
الكالسيوم إلكترونان قابان للحركة، أما البوتاسيوم فله الكترون واحد حل الحركة، لذا ، فالكالسيوم درجة انصهار أعلى.
113. قوم اشرح لماذا يعد اصطلاح الإلكترونات الحرة مناسبا لوصف الكترونات الرابطة الفلزية؟
الحل:
لأن الإلكترنات حرة الحركة، وهي ليست مرتبطة مع أي ذرة على التحديد.
114. طبق تحتوي الذرات غير المشحونة على إلكترونات تكافؤ. اشرح لماذا لا تكون بعض العناصر ومنها اليود والكبريت روابط فلزية؟
الحل:
لأنها تكسب الإلكترونات، لذا فإن إلكتروناتها غير حرّة الحركة.
115. حلل اشرح لماذا تكون قيمة طاقة الشبكة البلورية ذات مقدار سالب؟
الحل:
لأن طاقة الشبكة البلورية في الطاقة التي تنتج عند تكوين الروابط الأيونية.
مسألة تحفيز
116. المركبات الأيونية يعد الكريسوبيرل من المعادن الشفافة أو شبه الشفافة، ويكون في بعض الأحيان متلالئ اللون، ويتكون من أكسيد الألومنيوم والبريليوم BeAl2O4. حدد أعداد التأكسد لكل أيون في هذا المركب، واشرح طريقة تكوّنه.
الحل:
Be عنصر من المجموعة 2 يكون أيونا شحنته +2.
Al عنصر من المجموعة 13 يكون أيونا شحنته +3.
O عنصر المجموعة 16 يكون أيونا شحنته -2.
هناك إلكترونان تم فقدهما من ذرة بريليوم واحدة، وستة إلكترونات تم فقدها من ذرتي ألومنيوم 4 ذرات أكسجين اكتسبت 8 إلكترونات، الكترونان لكل ذرة أكسجين الأيونات الموجبة تتجاذب مع الأيونات السالبة لتكون مركباً متعادل الشحنة.
مراجعة تراكمية
117. أي العنصرين له طاقة تأين أكبر الكلور أم الكربون؟
الحل:
الكلور.
118. قارن بين طريقة تكون أيونات الفلزات وأيونات اللافلزات، واشرح سبب هذا الاختلاف.
الحل:
تفقد الفلزات الإلكترونات لتكوّن الأيونات الموجبة. أما اللافلزات فتكسب الإلكترونات لتكون الأيونات السالبة، وكلتاهما تكوّن الأيونات للوصول إلى حالة الاستقرار.
119. ما العناصر الانتقالية؟
الحل:
عناصر الفئة d من الجدول الدوري.
120. اكتب اسم العنصر الذي تنطبق عليه الخواص الآتية ورمزه:
a. هالوجين له ثاني أقل كتلة.
b. شبه فلز له أقل رقم دورة.
c. العنصر الوحيد في المجموعة 16 الموجود في الحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة.
d. الغاز النبيل الذي له أكبر كتلة.
e. لافلز في المجموعة 15 صلب عند درجة حرارة الغرفة.
الحل:
a. الكلور .Cl
b. البورون B.
c. الأكسجين O.
d. الرادون Rn.
e. الفوسفور .P
تقويم إضافي
الكتابة في الكيمياء
121. الجذور الحرة يعتقد الكثير من الباحثين أن الجذور الحرة هي المسؤولة عن الشيخوخة ومرض السرطان. ابحث في موضوع الجذور الحرة وتأثيراتها والإجراءات التي يمكن اتخاذها لمنعها.
الحل:
تتكون الجذور الحرة (Free radicals) من أثر الأكسدة والاخترال (اكتساب إلكترونات أو فقدها)، مثل مضادات الأكسدة وفيتامين E، وفيتامين C.
122. نمو البلورات يمكن تحضير بلورات المركبات الأيونية وزيادة حجمها في المختبر. ابحث في طريقة نمو هذه البلورات، وصمم تجربة لعمل ذلك في المختبر.
الحل:
إن تبخر الماء من المحاليل فوق المشبعة يسمح للبلورات أن تنمو بحجم أكبر مع الزمن.
أسئلة المستندات
المحيطات قام العلماء في جزء من التحاليل الخاصة بالمحيطات، بتلخيص البيانات المتعلقة بالأيونات كما في الجدول 16- 3.
123. بين الأيونات الموجبة والسالبة الواردة في الجدول أعلاه.
الحل:
الأنبونات ( الأيونات السالبة) : كلوريد CI-، كبريتات SO42- ، كربونات CO32-، بروميد Br - ، بورات وBO3-3، سليكات SiO32-، فلورید -F ،الكانيونات (الأيونات الموجبة): الصوديوم Na+، الماغنسيوم +2Mg، الإسترانشيوم Sr2+، الكالسيوم Ca2+، البوتاسيوم +K.
124. مثل بيانياً بالأعمدة تركيز كل أيون ، مبيناً صعوبات القيام بهذا العمل.
الحل:
هناك صعوبة وحيدة في رسم المنحني البياني بسبب الفروق الكبيرة في النتائج، فبعض النتائج صغيرة جداً وبعضها الآخر كبير جداً.
125. لا يعد كلوريد الصوديوم المركب الوحيد الذي يتم الحصول عليه من مياه البحار. تعرف أربعة مركبات أخرى للصوديوم يمكن الحصول عليها من ماء البحر، ثم اكتب اسم كل منها وصيغته. يمكننا ان نصل من ماء البحر على:
الحل:
كلوريد الصوديوم NaCl.
كبريتات الصوديوم Na2SO4.
كربونات الصوديوم .Na2CO3
بروميد الصوديوم NaBr.
بورات الصوديوم .Na3BO3
سيليكات الصوديوم .Na2SiO3
فلوريد الصوديوم .Naf
تم بحمد الله
نستقبل أسئلتكم واستفساراتكم واقتراحاتكم في خانة التعليقات
"نرد على جميع التعليقات"
بالتوفيق للجميع...^-^
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق