اختبار مقنن 5 – المول

 

بسم الله الرحمن الرحيم

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

اختبار مقنن 5 – المول.

نبدأ على بركة الله ...

 

أسئلة الاختيار من متعدد

 

استعن بالرسم البياني أدناه للإجابة عن الأسئلة من 1 إلى 4.

 

1. يتشابه الأسيتالدهيد وحمض البيوتانويك في:

a.  الصيغة الجزيئية.

b. الصيغة الأولية.

c.  الكتلة المولية

d. الخواص الكيميائية.

الحل:

b.    الصيغة الأولية.

 

2. إذا كانت الكتلة المولية لحمض البيوتانويك 88.1 g/mol، فما صيغته الجزيئية؟

a.  C₃H₄O₃

b. C₂H₄O

c.  C₅H₁₂O

d. C₄H₈O₂

الحل:

نفترض أن لدينا 100 g من المركب:

عدد مولات الأكسجين O  = 36.4 / 16 = 2.28 مول

عدد مولات الهيدروجين H = 9.1 / 1.008 = 9.03 مول

عدد مولات الكربون C = 54.4 / 12.01 = 4.54 مول

نقسم على أقل عدد مولات :

الأكسجين O  = 2.28 / 2.28 = 1

الهيدروجين H = 9.03 / 2.28 = 4

الكربون C = 4.54 / 2.28 = 2

الصيغة الأولية: C₂H₄O

نقسم الكتلة المولية للمركب على الكتلة المولية للصيغة الأولية = الكتلة المولية / الكتلة المولية الأولية = 88.1 / 44.06 = 2

الصيغة الجزيئية = 2 × الصيغة الأولية = 2(C₂H₄O) = C₄H₈O₂

الاختيار هو d.

 

3. ما الصيغة الأولية للإيثانول؟

a.  C₄HO₃

b. C₂H₆O₂

c.  C₂H₆O

d. CH₁₃O₂

الحل:

نفترض أن لدينا 100 g من المركب:

عدد مولات الأكسجين O  = 34.8 / 16 = 2.18 مول

عدد مولات الهيدروجين H = 13 / 1.008 = 12.9 مول

عدد مولات الكربون C = 52.2 / 12.01 = 4.35 مول

نقسم على أقل عدد مولات :

الأكسجين O  = 2.18 / 2.18 = 1

الهيدروجين H = 12.9 / 2.18 = 6

الكربون C = 4.35 / 2.18 = 2

الصيغة الأولية: C₂H₆O

الاختيار هو c.

 

 






 

 

4. الصيغة الأولية للفورمالدهيد هي صيغته الجزيئية نفسها. فكم جرامًا يوجد في mol 2.00 من الفورمالدهيد؟

a.  30.00 g

b. 60.06 g

c.  182.0 g

d. 200.0 g

الحل:

نحدد الصيغة الأولية للفورمالدهيد:

عدد مولات الأكسجين O  = 53.33 / 16 = 3.33 مول

عدد مولات الهيدروجين H = 6.7 / 1.008 = 6.65 مول

عدد مولات الكربون C = 40 / 12.01 = 3.33 مول

نقسم على أقل عدد مولات :

الأكسجين O  = 3.33 / 3.33 = 1

الهيدروجين H = 6.65 / 3.33 = 2

الكربون C = 3.33 / 3.33 = 1

الصيغة الأولية: CH₂O

الكتلة المولية = 30.03 g / mol

عدد الجرامات = عدد المولات × الكتلة المولية = 2 × 30.03

= 60.06 g CH₂O

 

الاختيار هوb .

 

 

5. أي مما يأتي لا يُعد وصفا للمول؟

a.  وحدة تستعمل للعد المباشر للجسيمات.

b. عدد أفوجادرو من جزيئات مركب.

c.  عدد الذرات في 128 بالضبط من 12- C النقي.

d. وحدة النظام العالمي لكمية المادة.

الحل:

a.            وحدة تستعمل للعد المباشر للجسيمات.

 

استعن بالرسم البياني أدناه للإجابة عن السؤال 6.

 

 

6. ما الصيغة الأولية لهذا المركب؟

a.  C₆H₂N₆O₃

b. C₄HN₅O₁₀

c.  CH₃NO₂

d. CH₅NO₃

الحل:

نفترض أن لدينا 100 g من المركب:

عدد مولات الأكسجين O  = 52.42 / 16 = 3.276 مول

عدد مولات النيتروجين N = 22.95 / 14 = 1.638 مول

عدد مولات الهيدروجين H = 4.96 / 1.008 = 4.921 مول

عدد مولات الكربون C = 19.68 / 12.01 = 1.639 مول

نقسم على أقل عدد مولات :

الأكسجين O  = 3.276 / 1.638 = 2

النيتروجين N = 1.638 / 1.638 = 1

الهيدروجين H = 4.921 / 1.638 = 3

الكربون C = 1.638 / 1.638 = 1

الصيغة الأولية: CH₃NO₂

الاختيار هو c

 

 

7. ما نوع التفاعل الموضح أدناه؟

2HI+ (NH₄)₂S → H₂S+2NH₄I

a.  إحلال بسيط.

b. إحلال مزدوج.

c.  تكوين.

d. تفكك.

الحل:

التفاعل الموضح هو تفاعل إحلال مزدوج. في هذا التفاعل، يحدث تبادل الأيونات بين المركبين الأوليين (₂HI و(NH₄)₂S) ليتكون المركبان الجديدين 

(H₂S و₂NH₄I).

الاختيار هو d.

 

8. ما كتلة جزيء واحد من الجلوكوز C₆H₁₂O₆؟

(الكتلة المولية = g/mol 180).

a. 

 10^-23 × 6.02

b. 

 10^-22 × 2.99

c.

  10^-25 × 2.16

d. 

 10^-21 × 3.34

الحل:

الكتلة بالجرام = عدد المولات × الكتلة المولية = (عدد الجزيئات / عدد أفوجادرو) × الكتلة المولية = (1 / 10²³ × 6.02) × 180 =

g 10^-22 × 2.99

الاختيار هو b.

 

 

9. ما عدد ذرات الأكسجين في 18.948 من ₂(Zn (NO₃؟

(الكتلة المولية g/mol 189).

a. 

  10²³ × 3.62

b.

10²³ × 1.81

c.

  10²⁵ × 6.02

d. 

 10²⁵ × 1.14

الحل:

نحسب عدد جزيئات المركب Zn(NO₃)₂

عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو = (الكتلة بالجرام / الكتلة المولية) × عدد أفوجادرو = (18.94 / 189) × 10²³ × 6.02 = 10²² × 6.02 جزيء.

عدد ذرات الأكسجين في المركب = عدد جزيئات المركب × عدد ذرات الأكسجين = 10²² × 6.02 × 6 = 10²³ × 3.62 ذرة من O.

الاختيار هو. a

 

10. إذا علمت أن الكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم NaOH هي 40.0g/mol. فما عدد المولات في g 20.00 منه؟

a.  0.50 mol

b. 1.00 mol

c.  2.00 mol

d. 4.00 mol

الحل:

عدد المولات = الكتلة بالجرام / الكتلة المولية = 20 / 40 = 0.50 mol

الاختيار هو. a

 

 

 

11. كم ذرة في g 116.14 من Ge؟

(الكتلة المولية = g/mol  72.64)

a. 

 10²⁵× 2.73 ذرة.

b.

10²⁵× 6.99 ذرة.

c. 

 10²³× 3.76 ذرة.

d.

10²³× 9.63 ذرة.

الحل:

عدد الذرات = عدد المولات × عدد أفوجادرو = (الكتلة بالجرام / الكتلة المولية) × عدد أفوجادرو = (116.14 / 32.59) × 10²³ × 6.02

= 10²³ × 9.63 ذرة من Ge.

الاختيار هو. d

 

12. ما كتلة جزيء واحد من (₆BaSiF) علما أن كتلته المولية

=  g / mol 279.415.

a.

  x 10²⁶ g1.68

b. 

 g10²¹ × 2.16

c. 

  g 10^-22× 4.64

d.

g 10^-23× 6.02

الحل:

الكتلة بالجرام = عدد المولات × الكتلة المولية = (عدد الجزيئات / عدد أفوجادرو) × الكتلة المولية = (1 / 10²³ × 6.02) × 279.415 = 10^-22 g× 4.64

الاختيار هو c

 

 

 






 

 

13. ما الكتلة المولية لأباتيت الفلورF ₃(Ca₅(PO₄

a.

  g/mol 314

b.

g/mol 344

c.

  g/mol 442

d.

g/mol 504

e.

  g/mol524

الحل:

الكتلة المولية = (19 × 1) + (16 × 12) + (30.97 × 3) + (40.08 × 5) = 19 + 192 + 92.91 + 200.4 =  504.31 g/mol

الاختيار هو d

 

 

أسئلة الإجابات القصيرة

استعن بالجدول أدناه للإجابة عن السؤال 14.

 

 

شحنات بعض الأيونات
الأيون	الصيغة
الكبريتيد	S-2
الكبريتيت	SO3-2
الكبريتات	SO4-2
نيوكبريتات	S2O3-2
نحاس I	Cu+
نحاسII	Cu+2

 

 

14. كم مركباً يمكن أن يتكون من النحاس والكبريت والأكسجين؟ اكتب أسماءها وصيغها.

الحل:

من الممكن أن تتكون ست مركبات هي:

ثيوكبريتات النحاس (I) Cu₂S₂O₃

كبريتات النحاس (I) Cu₂SO₄

كبريتيت النحاس (I) Cu₂SO₃

ثيوكبريتات النحاس (CuS₂0₃ (II

كبريتات النحاس (CuSO₄ (II

كبريتيت النحاس (CuSO₃ (II

 

أسئلة الإجابات المفتوحة

 

استعن بالشكل أدناه للإجابة عن السؤال 15.

 

طلب إليك تحديد ما إذا كانت عينة من الفلز تتكون من الخارصين، أو الرصاص، أو الليثيوم. ولديك المحاليل الآتية: كلوريد البوتاسيوم KCl، كلوريد الألومنيوم AlCl₃ III، كلوريد الحديد FeCl₃ III، کلورید النحاس (CuCl₂ (II.

 

15 وضّح كيف تستخدم المحاليل في معرفة نوع الفلز الذي تتكون منه العينة؟

الحل:

سنحتاج إلى تفاعل كمية من العينة نفسها مع كافة المحاليل. إذا كانت العينة من الليثيوم فستكون نشطة كيميائياً، وستظهر تفاعلاً كيميائياً عند وضعها في أي محلول. الرصاص أقل نشاطاً من المحاليل جميعها باستثناء النحاس. لذا إذا أظهر الفلز تفاعلاً مع النحاس فقط، فإن العينة تكون من الرصاص. الخارصين أكثر نشاطاً من الحديد والنحاس، وأقل نشاطا من البوتاسيوم والألومنيوم، فالخارصين يتفاعل مع محاليل الحديد والنحاس، ولكنه لا يتفاعل مع محاليل البوتاسيوم والألومنيوم.

 

 

تم بحمد الله

 

نستقبل أسئلتكم واستفساراتكم واقتراحاتكم في خانة التعليقات

"نرد على جميع التعليقات"

 

 

                             بالتوفيق للجميع...^-^